Общая характеристика щелочных металлов
К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, рубидий,
цезий и франций. В периодической системе они расположены
в главной подгруппе I группы. Все щелочные металлы имеют
один s-электрон на внешнем электронном слое, который при
химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления
+1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.
Радиусы их атомов возрастают от лития к францию. Электрон
внешнего слоя с возрастанием радиуса атома находится все
дальше от ядра, силы притяжения ослабевают и, следовательно,
увеличивается способность к отдаче этого электрона, т.е.
химическая активность. В электрохимическом ряду напряжений
металлов все щелочные металлы стоят левее водорода.
Это типичные металлы, в твердом состоянии хорошо проводят
электрический ток. Они легкоплавки, быстро окисляются на
воздухе, поэтому их хранят без доступа воздуха и влаги,
чаще всего под керосином. Щелочные металлы образуют соединения
с преимущественно ионной связью.
Оксиды щелочных металлов - твердые гигроскопичные вещества,
легко взаимодействующие с водой. При этом образуются гидроксиды
- твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Соли щелочных
металлов, как правило, тоже хорошо растворяются в воде.
